опредилить массу нитрида магния подвернущемуся разложению воды,если для ее солиобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4% раствора соляной кислоты плотностью 1.02

я написала уравнение гидролиза а что дальше делать не знаю

Что и как получили?

Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +Nh3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
NH3+HCl=NH4Cl

я нашла еще массу соляной кислоты у меня она получилась 6,12 грамм.
а как это связать с нитридом я не знаю

Здравствуйте,

в первой реакции добавила 2 перед NH3

Разберем реакции 2, 3:

из 6,12 г HCl

х г использовалось на реакцию с Mg(OH)2,

(6.12-х) г использовалось на реакцию с NH3.

Для каждой реакции составляете пропорцию, про помощи которой определите массу исходного вешества:

NH3+HCl=NH4Cl

17 г NH3 реагирует с 36.5 г HCl (здесь молярные массы)

? г NH3 реагирует с (6.12-х) г HCl

отсюда ? = 17*(6.12-х)/36.5

-------------------------------------------

Подобно и для реакции

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58 г Mg(OH)2 реагирует с 2*36.5 г HCl

?? г Mg(OH)2 реагирует с х г HCl

отсюда ?? = 58х/73

--------------------------------------------

И первая реакция

Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3

обозначим исходное количество нитрида у г

пропорции по Mg(OH)2

из (3*24+2*14) г Mg3N2 получено 3*58 г Mg(OH)2

из у г Mg3N2 получено 58х/73 г Mg(OH)2

----------------------------------------------

пропорции по NH3

из (3*24+2*14) г Mg3N2 получено 2*17 г NH3

из у г Mg3N2 получено 17*(6.12-х)/36.5 г NH3

Здесь у вас получится 2 уравнения с двумя неизвестными.

(проверяете, пожалуйста, все мои цифры, особенно молярные массы)

Удачи