Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора :
CuSO4; K2SO3; (NH4)2S.
Заранее спасибо!

Здравствуйте, в начале раздела Химия находится литература или в Интернете по теме Гидролиз.

У Вас в задании:

CuSO4 - соль слабого основания, сильной кислоты,

K2SO3 - сильное основание, слабая кислота,

(NH4)2S - слабое основание, слабая кислота.

Разбирайтесь и пишите свои идеи. Удачи

jelena появилась!!!!

Большой привет Вам и всем, кто меня здесь помнит

Да я по мере возможности захожу, уже как к старым друзьям, - книжки принесла вот (список книг недавно добавляла, только не очень верится, что читают, правда) или отвечала кенни.

Всего Вам доброго

что-то это пропустила

Спасибо, Вам также.

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

a) CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H2O + CO2

б) Al(OH)3 + OH(-) = AlO(-)2 + 2H2O

в) Pb(2+) + 2I(-) = PbI2


Правильно ли я сделал? :

a) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

б) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

в) Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3

Если че исправьте, пожалуйста)))))))

Здравствуйте, думаю, что Ваше решение в порядке.

Спасибо Вам большое ))))))

Есть еще у меня кое-что...Буду признателен, если окажете помощь...

К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4.
В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится?
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Мне желательно увидеть, как будут выглядеть эти уравнения...


Я, прям, буду молиться на того, кто мне поможет!!!

Попробуйте разобраться в проблеме (сульфат алюминия соль слабого основания и сильной кислоты подробно гидролиз), что влияет на смещение равновесия смотрите, например, здесь или в литературе (тема прикреплена в начале секции Химия).

Удачи

Хорошо. Спасибо! Я напишу, что у меня получилось...для проверки